Sistemas homogéneos

Hola alumnos les propongo ver el siguiente vídeo!!!!!!

• Sistemas homogéneos y sustancias puras naturales!!!!

• En base al vídeo y a lo desarrollado, realizar la siguiente ACTIVIDAD !!! que será controlada la próxima clase.

CONCENTRACIÓN

CONCENTRACIÓN 

Hola alumnos!!! hoy desarrollaremos "tipos de concentraciones de una solución".


Ya hemos visto que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.

Dependiendo de su concentración las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.

• Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 

• Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  

• Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  

• Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

• Ejemplo 

Solución

Comenzamos esta unidad con la definición de solución , y sus componentes.

solución: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

Características de la soluciones:

• sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.  
• sus componentes solo pueden separarse por destilación, cristalización, cromatografía.
• los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. el soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, en el azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquido ( agua).

Solvente es aquel componente, que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve el soluto. el solvente es la fase en el que se encuentra la solución.El solvente puede ser sólido, líquido o gas. El solvente mas utilizado es el agua.

Unidad: Solución y pH

Hola alumnos, en este blog se desarrollará, la  unidad de soluciones y pH. 
Los temas a desarrollar:  definición de solución, componentes de soluciones, concentración, mecanismos de separación químico, soluciones ácidas básicas y neutras. definición de pH, escala de medición. 

Presentación

Hola !!!! Química Básica es un blog extraordinario dirigido a los alumnos de  1 año del ciclo orientado del E.E.S N°27  orientación Ciencias Naturales y Producción.

aquí podrás despejar tus dudas acerca de soluciones químicas , como así también podrás ver vídeos ilustrativos de experimentos caseros que podrás realizar en tu casa, practicar ejercicios y corroborar sus resultados como también  realizar consultas, entre otras cosas. QUE TENGAS UN BUEN DÍA !!!